【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 15g甲基含有的電子數(shù)為10NA
B. 1mol2,2,3-三甲基丁烷含有非極性共價鍵總數(shù)為23 NA
C. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物所含的原子總數(shù)為6NA
D. 在常溫常壓下,11.2L CH3Cl的質量小于25.25g
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【題目】下列說法正確的是
A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量減少
D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負極,N為正極
C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D.導線中有電流通過,電流方向是由M到N
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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應為________; X電極上發(fā)生的電極反應為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質溶液中,此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】某有機物的結構簡式為:
CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性質①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應⑤能和鈉反應⑥1mol該物質最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應.下列組合正確的是( 。
A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨
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【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣,在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O,燃燒后所得氣體的體積為35mL,則該混合物可能為
A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6
C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
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【題目】在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子的物質的量濃度是
A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L
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【題目】工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用,制備保險粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 電極Ⅱ為陽極,發(fā)生還原反應
B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C. 陰極區(qū)電極反應式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol,則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L
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