Question

【題目】（1）常溫下pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明礬水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用離子方程式說明）；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有__________________，反應現(xiàn)象的離子方程式是_________

（3）實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_____________（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（4）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________（填化學式）；

（5）酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______________________________________。

Answer 1

【答案】< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 既有沉淀又有氣體生成 Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑ 抑制 Al2O3 HCO3－既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度大于電離程度，c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性

【解析】

（1）弱酸不完全電離，pH=3的醋酸，c(醋酸)＞0.001mol/L；

（2）明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，而使溶液呈酸；

（3）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性；

（4）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性；

（5）HCO3－既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCO3－水解大于電離。

（1）pH=3的醋酸，c(醋酸)＞0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，c(NaOH)=0.001mol/L，等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，由電荷守恒為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na＋)< c(CH3COO－)；

（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有既有沉淀又有氣體生成；反應現(xiàn)象的離子方程式是Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（3）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+，其溶液pH<7；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制了氯化鐵的水解；

（4）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，蒸干得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到Al2O3；

（5）HCO3－既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度大于電離程度，c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性。