在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化。
(1)下列說法正確的是 。
A.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的 |
B.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生 |
C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+ |
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量 |
(1)A C (2)放出 184
解析試題分析:(1)A.化學(xué)變化中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收能量,生成物的化學(xué)鍵形成放出能量。所以化學(xué)變化的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的。正確。B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程,只是有的反應(yīng)發(fā)生時吸收的能量較低,有的較高。所以無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都必須在一定條件下才能發(fā)生。錯誤。C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是Fe作負(fù)極,F(xiàn)e失去電子,被氧化。負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+。正確。D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要吸收178.5 KJ的熱量。錯誤。(2)根據(jù)反應(yīng)物及生成物的能量示意圖可知1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3放出熱量184KJ。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)與鍵能、反應(yīng)物與生成物的能量的關(guān)系的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知:N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ·mol-1,H—H的鍵能為436kJ·mol-1,N—H的鍵
能為393kJ·mol-1,計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H= kJ·mol-1。
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=________。
(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=” 或“<” )。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H= ;
(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩
個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為 ,三聚
磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為 ;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點: ;
原理上的不同點: ;
化學(xué)鍍的優(yōu)點: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。
測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物:
①CH4 (g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)="=2" N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
則CH4 (g)+2NO2(g)="=" N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖:
①此反應(yīng)為 (填“放熱”、“吸熱”);若溫度不變,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下,將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6),此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
④在a MPa和500K下,將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合,5min達(dá)到平衡,請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖。(請標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 示),達(dá)到平衡時,A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計,則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐漸______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ;
(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3= ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是 kJ。
(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則正極的電極反應(yīng)式為 。
理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ,則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
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