(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H="a" kJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol-1
反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H= kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:
圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。
⑶為進(jìn)行相關(guān)研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示(X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽,該反應(yīng)的離子方程式為 。
⑷某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì):首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4(沸點(diǎn)43 ℃),并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。
⑸為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(3分)氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O激光TiO22H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽(yáng)光分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為_______能,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵有________,斷裂該鍵 能量。(填“吸收”或“放出”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化。
(1)下列說(shuō)法正確的是 。
A.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的 |
B.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生 |
C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+ |
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
Ⅰ.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | Si-Si | O=O | Si-O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在一只小燒杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4+Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 (該空2分)
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: (該空2分,余下各空1分)
該反應(yīng)屬 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 且反應(yīng)混合物成糊狀,反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。
(4)通過(guò) 現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為 熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)________。
(3)已知在T ℃時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,原因是_________________________________________________
此時(shí)刻v正________v逆(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測(cè)定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示________、________;
(2)E表示________;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求計(jì)算過(guò)程)。
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