在下列化學方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
（1）6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O
 
，其中氧化劑為
 
還原劑為
 
還原產物為
 
氧化產物為
 

（2）2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2
 
，若有1mol I2生成，則被還原的O3是
 
mol，轉移
 
mol電子．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移5e-；
（2）2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2，I元素的化合價由-1價升高為0，O元素的化合價由0降低為-2價，該反應轉移2e-，以此來解答．
解答： 解：（1）6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，還原劑為HCl，被氧化，則氧化產物為，Cl元素的化合價由+5價降低為0，氧化劑為KClO3，被還原，還原產物為Cl2，該反應轉移5e-，即電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；KClO3；HCl；Cl2；Cl2；
（2）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，轉移電子為2e-，則有1mol I2生成，轉移2mol電子，參加反應的O3為1mol，由電子守恒可知，被還原的O3是
1
3
mol，單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為；；
1
3
；2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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在已經提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中，采用如圖的工藝流程生產單質碘．試回答：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙
 
，丁
 
．
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去
 
．
A．未反應的NO3-          　　 B．未反應的I-
C．未反應的Fe          　　  D．堿性物質
（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是
 
和
 
．
（4）實驗室檢驗I2的方法是
 
．
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是
 

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質量分數(shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．給試管中的液體加熱時，液體不少于試管容積的
1
3

F．盛裝Ca（OH）2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時，溫度計水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結構簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對分子質量為
 
，摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　�。�
A、其單質與水反應的通式為：X2+H2O→HX+HXO
B、HX易溶于水，其水溶液是強酸
C、HX都可用相應的NaX與濃硫酸共熱制取
D、按F、Cl、Br、I的順序，其單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強

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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液．向燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體體積比為V（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質量為（　�。�
A、5.4gB、4.05g
C、2.7gD、1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子總數(shù)為NA
B、2.4gMg與100mL1 mol?L-1鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D、1mol?L-1的MgCl2溶液中含有氯離子2NA個

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如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol?L-1，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　）
A、產生氣體體積①=②
B、電極上析出固體質量：①＜②
C、溶液的pH變化：①減��；②增大
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中負極：2H++2e-=H2↑

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