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如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol?L-1，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A、產生氣體體積①=②
B、電極上析出固體質量：①＜②
C、溶液的pH變化：①減��；②增大
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中負極：2H++2e-=H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：②為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，①為電解池，陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，為電解硫酸銅的反應，以此解答該題．
解答： 解：A．相同條件下，如轉移0.02mol電子，則②正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，①陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A錯誤；
B．②為原電池，正極上為2H++2e-=H2↑，沒有固體析出，故B錯誤；
C．①中電解生成氫離子，則pH減小，②中反應消耗氫離子，則溶液的pH值減小，故C正確；
D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-2H2O+O2↑；②中負極：Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意根據電極方程式的書寫和電池種類的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列化學方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
（1）6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O
 
，其中氧化劑為
 
還原劑為
 
還原產物為
 
氧化產物為
 

（2）2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2
 
，若有1mol I2生成，則被還原的O3是
 
mol，轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式正確的是（　�。�
A、甲基
B、氯仿 
C、羥基
D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸反應產生NA個SO2分子
B、1mol O2在反應中作氧化劑時所得電子數(shù)一定為4NA個
C、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)均為NA個
D、常溫下，1L 1mol/L Na2CO3溶液中所含的碳原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫．在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）
A、加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
C、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等
D、大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、鐵片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、一小塊鈉投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A、氫氧化銅溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽Na2R2O3?5H2O遇酸分解，具有還原性，易被氧化，化學式中兩個R原子可看成處于不同價態(tài)，它是一種常用的還原劑，該鹽的還原反應如下：2Na2R2O3+I2═Na2R4O6+2NaI，R2O32-的結構如圖所示，判斷R①和R②的價態(tài)是（　�。�
A、+3，-1
B、+6，-2
C、+4，-1
D、-3，+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　　）
A、2NaCl（熔融）
通電
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
△
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2Al2O3
通電
4Al+3O2↑

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