【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應(yīng)，pOH等于OH-的濃度的負(fù)常用對數(shù)。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是

A. 曲線B表示的是25°C時水的電離平衡曲線

B. 25°C時，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應(yīng)過程中水的電離先促進(jìn)后抑制

C. Q點對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

【答案】B

【解析】A. 25℃是Kw=10-14，因此曲線A表示的是25°C時水的電離平衡曲線，故A錯誤；B. 25°C時，pH=1的稀硫酸中氫離子抑制了水的電離，逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，過量后氨水中的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，故B正確；C. Q點對應(yīng)的溶液呈正性，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯誤；D. 100°C時，將pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化鈉溶液中c(OH-)=1 mol/L，等體積混合，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生的下列有機(jī)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)類型完全相同的是

A. 乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應(yīng)

B. 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)

C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸

D. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)＜v(逆)

C. 從Y點到Z點可通過增大壓強(qiáng)實現(xiàn)

D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述，尤其是PM2.5（空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)化合物的是（　　）

A. 臭氧 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）B在核磁共振氫譜上有_______種特征峰。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；C→D的反應(yīng)類型是________________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體

（5）1mol D與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____mol。

（6）對氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素之間可以形成離子化合物的是( )

A. 1與7 B. 13與17 C. 8與16 D. 9與15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

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