【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

2)用電子天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為____g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是______(填序號(hào))。

稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

加水至液面刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(填偏高偏低無(wú)影響,下同);若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。

【答案】100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 偏高

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟及各儀器的作用選取儀器;

(2)依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟;

(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品,燒杯溶解藥品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要100mL容量瓶配制溶液,需要膠頭滴管定容;

(2)需要氯化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g;

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽?/span>

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象

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C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

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請(qǐng)計(jì)算:

(1)a_______

(2)X的表示式(用A、B表示)_______。

(3)2minA2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______

(5)2minB2的轉(zhuǎn)化率為_______。

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