Question

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：

i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是

A. 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B. b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

Answer 1

【答案】C

【解析】

i．a(chǎn)點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，說(shuō)明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；

ii．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含Fe3+。

A．由以上分析得，向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，發(fā)生此反應(yīng)，酸性加強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出，故發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正確；D．d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3↓+3H2SO3，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，鐵離子濃度減少，紅色變淺，故D錯(cuò)誤；故選C。