15．下列敘述不正確的是（　　）
A．目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法
B．工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2獲得金屬Mg
C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

分析 根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定，2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，故A正確；
B．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂方法制取，故B正確；
C．鈉性質(zhì)活潑，易失電子作還原劑，所以鈉具有強還原性，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故C正確；
D．高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了金屬的冶煉和工業(yè)脫硫，熟悉金屬活潑性及冶煉方法是解題關(guān)鍵，注意高爐煉鐵的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1
陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
甲同學(xué)與探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫離子符號）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：4.00mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸．
（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：防止H2O2的分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮      c．灼燒     d．過濾     e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．0.1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍，此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3
C．CH3=CH-CH2-CH=CH2D．CH2=CH-CH2-CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組進(jìn)行了中和熱測定實驗，據(jù)此回答下列問題：用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是D（填序號的字母）．
A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
（3）下列操作會造成測得中和熱的數(shù)值偏低的是ABD（填序號的字母）．ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高       
D．大燒杯的蓋板中間小孔太大
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響，若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
①MgF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B均為短周期主族元素，A原子的最外層有2個電子，B原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是（　　）
A．AB2B．A2BC．ABD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)，其中，有機產(chǎn)物含有兩種官能團的反應(yīng)是（　�。�
A．①④B．②③C．①②D．③④

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