Question

【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)改變，平衡不移動，說明m=2 ；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，隨著溫度升高，c(Z)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯誤；B．300℃時，當(dāng)體積為1L時，△c(C)=2.4mol/L，則△c(A)=△c(B)=1.2mol/L，則平衡時c(A)=c(B)=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=c2(C)/[c(A)c(B)]=(2.4×2.4)/(0.8×0.8)=9，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)所用時間越短，所以在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時間：400℃＜200℃，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2molZ，平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選B。