Question

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(裝置如圖),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。請(qǐng)回答:

(1)m g應(yīng)為       極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                      ；
(2)本實(shí)驗(yàn)(電解溶液)中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測(cè)定的是(填序號(hào))     。
a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度）

Answer 1

(1)A 2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑   (2) ①  ②ab或acd

（1）析出的金屬應(yīng)該是銅，所以應(yīng)該在陰極，即在A電極析出；石墨是陽(yáng)極，溶液中的OH^－放電，所以總的方程式是2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。
（2）①VL是氧氣的體積，在氧氣的物質(zhì)的量是V/22.4mol。因此根據(jù)方程式可知，生成銅是V/11.2mol。所以銅的相對(duì)原子質(zhì)量是。
②要計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量，則需要計(jì)算析出銅的質(zhì)量和銅物質(zhì)的量。根據(jù)方程式可知，要計(jì)算銅的物質(zhì)的量，可以通過(guò)溶液減少的質(zhì)量來(lái)計(jì)算生成的氧氣質(zhì)量；或者通過(guò)計(jì)算生成的硫酸的物質(zhì)的量，因此正確的答案是ab或acd。