常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（   ）
A．pH=nB．pH=－lg nC．pH=14－lgnD．pH=lgn+14
D
根據(jù)方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果轉(zhuǎn)移nmol電子，則生成nmol氫氧化鉀，所以氫氧化鉀的濃度是nmol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是 ②。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應(yīng)器  2－過(guò)濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結(jié)晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用    ③    ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(裝置如圖),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。請(qǐng)回答:

(1)m g應(yīng)為       極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                      ；
(2)本實(shí)驗(yàn)(電解溶液)中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測(cè)定的是(填序號(hào))     。
a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號(hào)）
①稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱(chēng)量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱(chēng)量
⑥再次低溫烘干后稱(chēng)量至恒重
（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)
A．35.5∶108B．108∶35.5
C．8∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是
A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時(shí)間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽(yáng)極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）
A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL

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