高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
D．恒溫恒容反應(yīng)達平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結(jié)果錯誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分數(shù)為19.05%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是高（   ）
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(      )

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達到化學平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )
A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當反應(yīng)達到平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1

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