(14分)向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(其中t0-t1階段c(B)未畫出)。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都只改變一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng),每次改變條件均不同),已知t3~t4階段為使用催化劑。

(1)若t1=5s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
(2)若t2~t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v(正)___v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5階段改變的條件為_______,B的起始物質(zhì)的量為_______。
(4)t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
(5)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t1~t6 各階段K的變化趨勢圖像
(1)0.012 (2分)    (2)<(2分)
(3)減壓(或增大容器體積)(2分) 0.08mol(2分)
(4)3A(g)B(g)+2C(g);△H="+100a" kJ/mol(2分)
(5)K=             (與圖像各2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)800℃時(shí),0—5min內(nèi),以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a.容器中壓強(qiáng)不變                b.混合氣體中c(A)不變
c.2v(B)=v(D)        d.A、B、C、D四者共存
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)(填吸熱或放熱);判斷的理由是            
(4)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K(要求有計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中,分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段時(shí)間達(dá)到平衡后,甲容器中N2所占體積分?jǐn)?shù)為M%,乙中N2所占體積分?jǐn)?shù)為N%,則M和N正確的關(guān)系是(    )
A.M>NB.M<NC.M="N"D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g);△H<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是(   )

A.用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B.根據(jù)上圖可求得方程式中ab=2:1
0~10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
D.第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.其它條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D.恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后,再充入等物質(zhì)的量的CO和H2,平衡向右移,達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在80℃時(shí),某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):

則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4
B.80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
C.a(chǎn)的取值為0.56
D.20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g);△H < 0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 molA和3 molB,在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動(dòng)
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對(duì)下列可逆反應(yīng)的影響:
L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y 軸表示的是     (  )
A.平衡時(shí),混合氣中G的百分含量B.G的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時(shí),混合氣中R的百分含量D.L的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。
則下列說法正確的是                                                  (   )
A.為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B.增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化,平衡常數(shù)也會(huì)增大
C.當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率接近90%
D.右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

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