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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應 OH－+H2S=S2－+H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B

解析試題分析：A碳酸鈣難溶解，不能拆。錯誤。B符合離子方程式書寫原則。正確。C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應，應該以少量物質為標準。離子方程式是 ：2OH－+H2S=S2－+2H2O.錯誤。D Cu氧化性比較弱只能將變價金屬Fe氧化為低價態(tài)。所以鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。錯誤。
考點：氧化還原反應中氧化性的強弱及離子方程式的書寫等問題的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法及對應的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬篊r2O(橙)+ H2O 2CrO(黃)+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某強堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ D．Ca2+、K+、NO3－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是

A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
下列說法正確的是
A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為
2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

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