用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾

C

解析試題分析：用可溶性鋇鹽檢測(cè)硫酸根離子時(shí)，需要排除銀離子、碳酸根等干擾，故，應(yīng)先加入鹽酸，消除干擾。故選C
考點(diǎn)： 離子檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某澄清透明溶液中只可能含有：中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存 
B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 
C．1mol Na2O2中含有2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子 
D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A．4個(gè) B．5個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) OH－+H2S=S2－+H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）。

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

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