【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用 (填標(biāo)號(hào))。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)生成沉淀B的離子方程式為 ;明礬能用于凈水,其原因是 ;往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的離子方程式為 。
【答案】
(1)D;
(2)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-;
Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的;
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【解析】
試題分析:易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),可選擇濃NaOH溶解,得到偏鋁酸鈉溶液,并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì),濾液中加入NH4HCO3溶液后,促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀,過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸鋁溶液,添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬。
(1)根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液,而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異,可選擇NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì),故答案為:D;
(2)生成沉淀B的離子方程式為AlO2-+ HCO3-+ H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,明礬水解生成氫氧化鋁膠體,能用于凈水;往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O,故答案為:AlO2-+ HCO3-+ H2O=Al(OH)3↓+ CO32-;Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的;Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求用化學(xué)符號(hào)填空。
(1)2個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ;
(2)氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià) ;
(3)最簡單的有機(jī)物 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的
③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素
④碳元素是組成生物體內(nèi)有機(jī)化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是 ;
步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)步驟⑥的名稱是 。
(4)從含Br2的海水中吹出的溴也可用純堿吸收,純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Na2CO3+3Br2==NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)電池的說法中正確的是( )
A.化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.鋅銀電池比能量大,電壓穩(wěn)定,儲(chǔ)存時(shí)間長
D.一次電池包括干電池和蓄電池
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水
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【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是
A. 配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線
B. 用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入燒杯中
C. 稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
D. 定容時(shí)仰視刻度線
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛子X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,請寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式:___________(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序:______________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
① 常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;
② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W,下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))
a. Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b. W單質(zhì)的硬度比Q大
c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來
d. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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