【題目】下列說法正確的是(  )

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物

C.HFH2O穩(wěn)定,因為分子間存在氫鍵

D.CS2PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵,故A錯誤;

B.化合物中存在金屬陽離子,則一定含有離子鍵,一定是離子化合物,故B正確;

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定,是因為氫氟共價鍵強(qiáng)度大的緣故,與氫鍵無關(guān),故C錯誤;

DPCl5中氯原子最外層有7個電子,需要結(jié)合一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),磷原子最外層有5個電子,化合價為+5價,5+5=10P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法中錯誤的是( )

A. 為減少白色污染,少使用塑料袋 B. 倡導(dǎo)低碳生活,多步行,少開車

C. 油鍋著火時蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有不同的

A.結(jié)構(gòu)式B.分子式C.化學(xué)性質(zhì)D.相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗.

回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 , 玻璃絲的作用是 , 裝置B中加入的試劑是 . 裝置D中加入的試劑是
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是、
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是
A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2 , 在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,在點燃C處的酒精燈.
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗:
實驗1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g.
實驗2:①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g.
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )

A.能溶于水

B.常溫下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)1.32×10-3mol·Lˉ1

C.能使紫色石蕊試液變紅

D.能被弱堿氨水中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體

C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計如下實驗:

已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,(SCN)2為黃色物質(zhì)。

(1)①中的白色沉淀是___________________。

(2)分離并洗滌①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化____________________________。

(3)②中生成銀的離子反應(yīng)可能為_________________。

(4)實驗①的設(shè)計目的_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體:2SO2+O22SO3 , 2min時,測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:
(1)2min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=mol/Lmin
(2)2min時,SO2的濃度為mol/L
(3)若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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