【題目】下列說法錯誤的是
A. 石英砂可用于生產單晶硅
B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體
C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題:
(1)該反應中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時轉移電子的數(shù)目是 .
(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱: .
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 , 化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 .
(4)若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
(5)以上兩個反應都用到MnO2 , 其作用分別是、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物
C.HF比H2O穩(wěn)定,因為分子間存在氫鍵
D.CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達到平衡,下列敘述正確的是
A.減小壓強,平衡向正反應方向移動
B.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C.加入水蒸氣使容器壓強增大,平衡向逆反應方向移動
D.加入固體碳,平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________(填“能”或“不能”)使用陶瓷容器。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。
(3)步驟④調濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”),理由是________(用離子方程式表示)。
(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產品最多。
步驟⑤的化學方程式為 _________________。
(5)某工廠用76Kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產品41.16Kg, 則產率為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的主要反應用離子方程式表示為_____.
(2)步驟Ⅱ中試劑①是_____(填代號).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____.
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作.
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質,寫出該反應的化學方程式_____.
(6)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=_____(計算結果精確到0.1).
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【題目】兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合,只要總質量一定,完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變,下列敘述正確的是( )
A. CxHy和CaHb分子中氫原子數(shù)一定相等
B. 可能是C2H4和C3H6的混合物
C. CxHy和CaHb一定是同分異構體
D. CxHy和CaHb的最簡式可能不同
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