【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
②研究表明:在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng):NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。
【答案】 Na2SO3 ClO2 2ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2 + 2H2O 1:4 ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl-被氧化得到Cl2。
【解析】(1)I中NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2,Cl元素化合價由+5價降到+4價,NaClO3得電子,作氧化劑;根據(jù)得電子守恒,Na2SO3失電子,化合價降低,作還原劑。Ⅱ中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,Cl元素化合價降低,則ClO2得電子,作氧化劑。
故答案為:Na2SO3;ClO2;
(2)Ⅱ中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,Cl元素化合價降低,ClO2作氧化劑,則H2O2作還原劑,化合價升高,生成O2,則有ClO2+ H2O2—O2↑+ ClO2,溶液中加入了NaOH,配平方程式可得:2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- +O2 + 2H2O;
故答案為:2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- + O2 + 2H2O;
(3)① 反應(yīng)5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O,NaClO2中Cl元素化合價由+3價分別變?yōu)椤?價和+4價,NaClO2既是氧化劑又是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶4。
故答案為:1∶4;
②NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中,NaClO2作氧化劑,HCl作還原劑,反應(yīng)開始時,鹽酸濃度越大,溶液酸性越強,氣體產(chǎn)物的含量增大。可能原因是,溶液酸性增強,導(dǎo)致NaClO2的氧化性增強,Cl-的還原性增強;或者Cl- 的濃度增大,導(dǎo)致Cl-還原性增強。
故答案為:ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl-被氧化得到Cl2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ,然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL
C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該_______________用來滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 =K++ Al3+ + 2SO42- 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。
【解析】(1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3)加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;
(4)試計算V2的值: V2=_______________mL。
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【題目】下列各組元素中,占細胞總量97%的一組是( )
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B、Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)槌赛S色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙黃色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
(3)裝置C的作用是_____________________________________。
(4)實驗操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對應(yīng)的離子方程式是____________。
(5)由操作I得出的結(jié)論是_____________,由操作III得出的結(jié)論是______________。
(6)實驗反思:實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
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【題目】某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
(1)儀器X的名稱是_________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是________
A.定容時仰視刻度線
B.定容時俯視刻度線
C.在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗滌液未全部注入容量瓶中
D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋅,氧化銅,稀硫酸作原料制取銅時,有下列兩種途徑:
(1)鋅 氫氣 銅
(2)氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時,下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是( )
A.消耗相同質(zhì)量的硫酸
B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同
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