Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

解析試題分析：A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時(shí)A的濃度為原來的2倍。實(shí)則是2．1倍，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動。即則m+n＜p+q 。正確。B．A、B兩物質(zhì)是按照方程式中二者的計(jì)量數(shù)的比即按m:n發(fā)生反應(yīng)的。若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，加入A、B的物質(zhì)的量之比也為m:n。正確。C．若m+n=p+q，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，無論反應(yīng)是否達(dá)到新平衡，氣體的總物質(zhì)的量總等于2a。正確。D．該反應(yīng)可能是氣體體積相等的反應(yīng)，也可能是氣體體積不等的反應(yīng)。若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積可能比原來的1/2要小，也可能大，或是原來的一半。錯誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識。