【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A.鐵觸媒有利于合成氨反應(yīng)

B.夏天開(kāi)啟啤酒瓶蓋后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C.對(duì)裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶加熱，顏色變深

D.合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，鐵觸媒作催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A符合題意；

B選項(xiàng)，夏天開(kāi)啟啤酒瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，向體積增大的方向移動(dòng)，即產(chǎn)生大量氣泡，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，對(duì)裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶加熱，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，顏色變深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22NH3 + Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓，低溫平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，加壓向體積減小方向即正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是

A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0

C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a

④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：KaKb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問(wèn)題：

（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽(yáng)”，下同）極。

（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會(huì)變__________色。

（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________

（4）該電解反應(yīng)方程式為____________________________________

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為______________

A．銅棒 B．鐵棒 C．鈉塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說(shuō)法正確的是

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)的解釋合理且表達(dá)正確的是（ ）

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C．NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-

D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-

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