【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸
B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有
B. 干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實驗證明,氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有
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【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
已知:25℃時,一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:
M(OH)m | PH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________________。
(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污,實際一般選用Na2CO3溶液除污,選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。
(3)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4,同時NaClO轉化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g;步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應):取0.220g粗K2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后,用0.200mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,滴定消耗標準溶液的體積為20.00mL。涉及的反應有:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定時選用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
②粗K2FeO4的純度為_____________。
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【題目】下列關于氯化鈉晶胞(如圖)的說法正確的是( )
A.每個晶胞含有6個Na+和6個Cl-
B.晶體中每個Na+周圍有8個Cl-,每個Cl-周圍有8個Na+
C.晶體中與每個Na+最近的Na+有8個
D.將晶胞沿體對角線AB作投影,CD兩原子的投影將相互重合
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是 ( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】元素C與過渡元素Co、Fe、Ni等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布圖為______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是______。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為______。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是______。
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖1。己知鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(列出含a、b的計算表達式即可)(提示:條件不足,無法判斷鈷原子之間是否緊密接觸)。
(5)NiO的晶體結構如圖2所示,其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為______。
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學式)。
(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。
(3)A中元素的原子結構示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA
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