4．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

分析 A．金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子；
B．金屬容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換；
C．當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷；
D．金屬易銹蝕，是因?yàn)榻饘僖资щ娮雍徒饘倬w結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，與最外層電子數(shù)有關(guān)．

解答 解：A．金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故A不選；
B．金屬容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B不選；
C．有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故C不選；
D．金屬易銹蝕，是因?yàn)榻饘僖资щ娮樱c最外層電子數(shù)有關(guān)，和金屬晶體無(wú)關(guān)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體的知識(shí)，題目難度不大，注意把握金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性以及延展性的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�
A．NO  0.001 mol•L-1B．H2O  0.002 mol•L-1
C．NH3  0.002 mol•L-1D．O2  0.0025 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的（　�。�
①位于第七周期   ②是非金屬元素    ③最外電子層含有6個(gè)電子
④沒(méi)有放射性     ⑤屬于ⅥA族元素   ⑥屬于ⅦA族元素．
A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知釷（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是與鈁（Fr）同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X原子核外有6個(gè)電子層D．X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液氨受熱蒸發(fā)B．加熱碘化氫氣體使之分解
C．加熱氯化鈉晶體使之熔化D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子的雜化類型和幾何構(gòu)型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構(gòu)型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構(gòu)型正四面體；
（3）BCl3：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面三角形；
（4）NF3：sp3雜化；幾何構(gòu)型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl，D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是吸收氯氣，防止污染．
（6）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）═N2O4（g） （無(wú)色），如圖所示．
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol•（L•min）-1，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，b為正極
B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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