8．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；
B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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5．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度．滴定時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑．
②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中．
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點．
④重復(fù)以上操作．
⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥（填序號），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑．
（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下表：
滴定次數(shù)1234
V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計算合理嗎？不合理．理由是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用．
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

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2．下列關(guān)于常見有機化合物說法正確的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中提取，都能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
B．乙烯和苯分子中因都存在C═C，因為都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．酸性KMnO4溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
D．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸、四氯化碳、苯四種液體

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3．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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13．據(jù)國外資料報道，在一種共生礦--獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的（　�。�
A．第6周期ⅣA族B．第7周期Ⅶ族C．第7周期ⅥA族D．第8周期ⅥA族

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20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖1所示的實驗流程進(jìn)行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）檢驗沉淀B已洗凈操作是取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈．
（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用4  次．
（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗（如圖2）

按如圖3所示裝置進(jìn)行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗．
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆薄ⅰ霸叫　被颉安蛔兓保�
②D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確 性．
（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如圖4），反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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17．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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18．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（　�。�
①混合物：碘酒、鹽酸、牛奶、水銀 
②化合物：CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體、HD
③電解質(zhì)：明礬、醋酸、硫酸鋇  
④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸
⑤同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C．
A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤

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