【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響,某興趣小組設計了如下實驗方案。

序號

試劑X

1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

5~15滴濃硫酸

5~15滴濃鹽酸

5~156 mol·L-1 NaOH溶液

.方案討論

1ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______(填序號)。

2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液,加入該試劑后,溶液顏色將_____。(填變深變淺不變)。

.實驗分析

序號

試劑X

預期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

5~156mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

1)實驗沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是____________,實驗的原因與其相似。

2)通過實驗得出的結論為___________ 。

3)實驗無明顯現(xiàn)象,可能的原因是____________

4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn):K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,小組同學設計了兩個實驗,驗證了該反應的發(fā)生。

方案一:取5 mL濃鹽酸,向其中加入150.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________

請你設計方案二:_______________。

【答案】 變淺 根據(jù)平衡移動原理,實驗中,增大反應物K2Cr2O7濃度,平衡正向移動,使反應物濃度有所減少,但仍高于變化前,所以溶液橙色加深 增大(減少)生成物濃度,平衡逆向(正向)移動。(或:如果改變物質(zhì)濃度,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動)(合理給分) 濃鹽酸中氫離子濃度遠小于濃硫酸中氫離子濃度 14HCl + K2CrO7=3Cl2 ↑+ 2CrCl3 + 2KCl+7H2O 5 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl氣體或以0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液和濃鹽酸為正負極反應物,組成雙液原電池

【解析】

根據(jù)平衡移動原理及影響化學平衡移動因素判斷;根據(jù)原電池工作原理解答;

Ⅰ.根據(jù)反應: Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+可知:

1)ⅰ加入1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,增加的是反應物Cr2O72-濃度,平衡正向移動;

ⅱ加入1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液,增加的是生成物CrO42-的濃度,平衡逆向移動;

ⅲ加入5~15滴濃硫酸,增加的是生成物H+的濃度,平衡逆向移動;

ⅳ加入5~15滴濃鹽酸,增加的是生成物H+的濃度,平衡逆向移動;

ⅴ加入5~156 mol·L-1 NaOH溶液,消耗了生成物H+的濃度,平衡正向移動;

故合理選項為V;

2)由K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色,BaCrO4為黃色沉淀。向Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+平衡體系中加入 Ba(NO3)2溶液,平衡正向移動,溶液顏色將變淺;

Ⅱ(1)由Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+平衡可知,加入1 mL 1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液后,增加的是反應物Cr2O72-濃度,平衡正向移動,但移動的程度很小,使得溶液中Cr2O72-濃度增加比移動消耗的Cr2O72-得濃度多,所以溶液橙色加深;答案:根據(jù)平衡移動原理,實驗ⅰ中,增大反應物K2Cr2O7濃度,平衡正向移動,使反應物濃度有所減少,但仍高于變化前,所以溶液橙色加深;

2)實驗ⅲ是加入5~15滴濃硫酸,增加的是生成物H+的濃度,平衡逆向移動;實驗ⅴ是加入5~156mol·L-1NaOH溶液,消耗了生成物H+的濃度,平衡正向移動;由此得出增大(減少)生成物濃度,平衡逆向(正向)移動;或:如果改變物質(zhì)濃度,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動;

3)實驗ⅳ加入5~15滴濃鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明平衡沒有移動,可能是濃鹽酸中氫離子濃度遠小于濃硫酸中氫離子濃度;

4)①取5 mL濃鹽酸,向其中加入150.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成,該變化的化學方程式14HCl + K2CrO7=3Cl2 ↑+2CrCl3 +2KCl +7H2O;

②根據(jù)K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應,可以用原電池反應原理檢驗。即向5 mL0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl氣體或以0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液和濃鹽酸為正負極反應物,組成雙液原電池,在負極有黃綠色氣體產(chǎn)生,在正極溶液顏色變?yōu)榫G色。

練習冊系列答案
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選項

實驗操作及現(xiàn)象

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A

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該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該溶液一定含有

C

SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁

說明酸性:H2SO3H2CO3

D

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該氣體一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

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已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關金屬離子[c0Mn+=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。

2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________

3)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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