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【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應

C. 電池工作時,電解質溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應為:O2+4e+4H+=2H2O

【答案】D

【解析】

氫氧堿性燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負極a,發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,b電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,原電池工作時,電子由負極a經外電路流向正極b,內電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負極a,據(jù)此解答。

A.氫氧堿性燃料電池中,通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應,為電源的負極,即多孔金屬a作負極,故A正確;

B.通入氧氣的一極為原電池的正極,O2在正極b上得到電子、被還原,故B正確;

C.原電池工作時,內電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負極a,即電解質溶液中OH-移向a極,故C正確;

D.堿性條件下,在電極方程式的書寫中不會出現(xiàn)H+,正極b電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故D錯誤;答案為D

練習冊系列答案
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