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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】

A.加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，故A錯誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，故B錯誤；C.在書寫熱化學方程式時，也要符合質量守恒定律，而且要注明反應的物質相對應的能量和物質的存在狀態(tài)，故C錯誤；D.根據圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的實驗操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實驗操作及順序是（ ）

A.①③B.③②C.③①D.④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應

C. 電池工作時，電解質溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應為：O2＋4e＋4H+=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。

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