【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是
現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現(xiàn)還原性 |
B | 鋁片放入濃硫酸中,無(wú)明顯變化 | 說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
C | 某溶液中加入濃NaOH溶液加熱,放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定含有NH |
D | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子,S元素的化合價(jià)升高,則體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A正確;
B.鋁片放入濃硫酸中,發(fā)生鈍化,為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,故B錯(cuò)誤;
C.放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體僅為氨氣,則該溶液中一定含有NH4+,故C正確;
D.濃HNO3在光照條件發(fā)生分解反應(yīng),即4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O,生成紅棕色的二氧化氮,溶解在溶液中變黃,故D正確;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D. 溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱(chēng)雙氧水。雙氧水常被稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知,在含少量I-的溶液中,H2O2會(huì)較快分解,反應(yīng)如下:反應(yīng)①:H2O2+I- → H2O+IO-; 反應(yīng)②:H2O2+IO- → H2O+O2+I-,完成下列填空:
(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是_________,被還原的元素是___________。
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(3)H2O2分解過(guò)程中,I-的作用是__________。
(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②,請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一種二元弱酸,寫(xiě)出第一步電離的電離方程式:________,雙氧水可漂白纖維織物,目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化氫離子(HOO-)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果,應(yīng)選擇在____(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行。
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,17gNH3含有NA個(gè)N-H共價(jià)鍵
C.1molFe與S恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)況下,2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。
(1)油狀液滴的成分可能是CCl4和___。
(2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制___與水的反應(yīng)。
(3)試管內(nèi)液面上升的原因是___極易溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
(1)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1,請(qǐng)回答:
①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線,其中表示1MPa的是_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(600℃)___(填“>”“<”或“=”)K(700℃)。
(2)①已知:在700℃、1MPa時(shí),1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng),6min時(shí)達(dá)到平衡(如圖2),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
②從圖2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng),采取的措施可能是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過(guò)電解法制金屬鎂
C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔是重要的化工原料,可以制得多種有機(jī)制品。用乙炔為原料制備PI(聚異戊二烯)的流程如圖:
(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)___,反應(yīng)③的反應(yīng)條件____。
(2)若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”,經(jīng)過(guò)②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料(聚乙烯醇縮丁醛):
已知:-CHO++H2O
(3)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴,其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
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