【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
回答下列問題:
(1)寫出A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________
(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。你還能想出一種其他驗(yàn)證的方法嗎?指出加入的試劑和出現(xiàn)的現(xiàn)象即可。
加入的試劑為________________
對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為__________________。
【答案】+Br2+HBr 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 除去溶于溴苯中的溴 紫色石蕊試液(或碳酸氫鈉溶液)、 溶液變紅色(或產(chǎn)生氣泡)合理即可
【解析】
苯與液溴在鐵作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成溴苯,溴苯中混有的溴可以用氫氧化鈉溶液來除去;溴化氫氣體混合有的溴蒸氣可以用四氯化碳來除去;氫溴酸溶液顯酸性,含有溴離子,據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
(1)苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: +Br2+HBr;
答案是: +Br2+HBr;
(2) 要檢驗(yàn)溴化氫的存在應(yīng)先除去溴,溴易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
答案是: 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
(3) 溴苯中含有雜質(zhì)溴,溴與氫氧化鈉反應(yīng),溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng),因此可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶有的溴;
答案是:除去溶于溴苯中的溴;
(4)溴化氫的水溶液顯酸性,能夠使紫色石蕊試液變紅,或與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體;
故答案是:紫色石蕊試液(或碳酸氫鈉溶液); 液變紅色(或產(chǎn)生氣泡)合理即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng):
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一,治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2
B. 此方法的缺點(diǎn)是由于二氧化碳的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)________________;
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種;
(3)寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式______________________;
(4)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸水浴加熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱為____________
(5)上述物質(zhì)中互為同系物的是______________________或_______________(填對(duì)應(yīng)字母)
(6)D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________所得產(chǎn)物的名稱為____
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【題目】內(nèi)酯類化合物在農(nóng)藥、醫(yī)藥、紡織、印染及污染防治等領(lǐng)域具有廣泛用途,如圖為某內(nèi)酯化合物G的一種常見合成路線:
回答下列問題:
(1)D生成E的反應(yīng)類型為___;有機(jī)物1的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)A生成B的化學(xué)方程式為___。F中含有的官能團(tuán)的名稱為___;E的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)H是G的同分異構(gòu)體,分子中含有一個(gè)六元環(huán),且兩個(gè)羧基連在同一個(gè)碳原子上。則H的結(jié)構(gòu)共有___種,其中核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為1:2:3:4:4的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)請(qǐng)根據(jù)上述合成路線,設(shè)計(jì)以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機(jī)物1為原料,其他試劑任選,合成的路線___。
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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3
B.放電時(shí),乙電極電勢比甲電極高
C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g
D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,合理的說法是( )
A. 加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D. 若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量.某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱.他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值______________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”).
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【題目】一定條件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:
(1)升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”,下同),新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。
(2)減小壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)減小C的量,達(dá)到新平衡的是________。
(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
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