Question

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理的一個(gè)重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

已知的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從升至，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”

		平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率
______	______	___________	_______

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號(hào)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ ．

Answer 1

【答案】 增大 增大 減小 減小 大于 草酸 ac 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使濃度變化較小，血液的pH基本不變

【解析】的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若溫度從升至，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于草酸的二級(jí)電離常數(shù)，所以，碳酸根的水解程度大于草酸根。多元弱酸的電離以一級(jí)電離為主。

（1）目前國(guó)際空間站處理的一個(gè)重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

已知的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若溫度從升至，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故重新達(dá)到平衡，相關(guān)物理量的變化如下表：

		平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率
增大	增大	減小	減小

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

由于在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。因?yàn)樘妓岬亩��?jí)電離常數(shù)小于草酸的二級(jí)電離常數(shù)，所以，碳酸根的水解程度大于草酸根，則溶液的pH大于溶液的等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，因草酸的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，所以氫離子濃度較大的是草酸多元弱酸的電離以一級(jí)電離為主，若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，以下濃度關(guān)系中：，ａ正確；，ｂ不正確； ，ｃ正確；，ｄ不正確。綜上所述，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac。

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，其原因是：當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使濃度變化較小，血液的pH基本不變。