【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。

(1)偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學方程式:___________,

(2)五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應制取金屬釩,該反應的化學方程式為________,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

(3)釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放電時釩電池的負極反應式為______________

②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應與電池的_____(填“正極”或“負極”)相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

【答案】2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O3V2O5+10Al6V+5Al2O35V2+-e-V3+負極2 mol

【解析】

(1)根據(jù)已知產(chǎn)物與原子守恒寫出反應的化學方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O;

(2)鋁熱反應是金屬氧化物與金屬Al的反應,得到金屬單質(zhì)與Al2O3,化學方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3,反應中生成6 mol V轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30 mol,所以生成1 mol V轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol。

(3)①由電池總反應可知放電時的負極反應為V2+-e-V3+;

②電鍍時鍍件與原電池的負極相連;電鍍時鐵制品的電極反應為Cu2++2e-=Cu,銅電極的電極反應為Cu-2e-Cu2+,兩電極質(zhì)量之差為128 g,則鐵制品質(zhì)量增加64 g,銅電極質(zhì)量減少64 g,轉(zhuǎn)移2 mol電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4

D. 銅晶體為面心立方最密堆積,該晶體中含有正八面體空隙和正四面體空隙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、CD的性質(zhì)或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)

2B元素在周期表中的位置為 。

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為

【答案】1)氫(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】試題分析:四種短周期元素A、BC、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結構,是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結構,無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應是HClO,再根據(jù)信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,據(jù)此答題.

解:四種短周期元素A、B、CD,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結構,是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結構,無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應是HClO,再根據(jù)信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根據(jù)上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,

故答案為:氫;

2B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案為:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素,

故答案為:Cl;

4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案為:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推斷
束】
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【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結構如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

(2)S元素的化合價是否有正價?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結構示意圖為__________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙烯的化學性質(zhì)的敘述中,不正確的是

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高錳酸鉀褪色

C.能與HCl發(fā)生加成反應

D.能發(fā)生加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列粒子比較正確的是(  )

A. 還原性:F>Cl B. 粒子半徑:Cl>Cl

C. 粒子半徑:Na>Na D. 氧化性:Na>Al3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.B.氧化鋁C.偏鋁酸鈉D.氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應的離子方程式為___________。

(2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中):

①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。

②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

(3)某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉(NaClO2)。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學認為上述裝置并不完整,請畫出需補充的裝置圖____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)常溫下,用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是  

A. 所示溶液中:

B. 所示溶液中:

C. 所示溶液中:

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,的捕集利用技術成為研究的重點.完成下列填空:

1)目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原,所涉及的反應方程式為:

已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從升至,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化選填增大、減小不變

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率

______

______

___________

_______

2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

ab、cdm、n、x、y之間的關系式為 ________________________

3)已知碳酸:,,;草酸:,,。

溶液的pH ____________ 溶液的選填大于”“小于等于等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號

4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________

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