【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH大于7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)

【答案】D

【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解呈堿性。

A．向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉，二者發(fā)生反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中的Na+和A2-的濃度增加。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，A正確；

B．a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量形同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，b點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+與A2的導(dǎo)電能力之和強(qiáng)于HA-，B正確；

C．b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-在溶液中水解使溶液呈堿性，，溶液pH>7，C正確；

D．b點(diǎn)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則n(Na+)＞n(K+)，加入的氫氧根離子在b點(diǎn)之前均參與反應(yīng)，因此n(Na+)>n(K+)>n(OH)，同一體系中體積相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH)，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是(　 　)

A. ①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑

B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C. 反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子

D. 反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A 是制取 CO2 的裝置，可選用的試劑_____(填序號)

①碳酸鈣固體與稀硫酸 ②碳酸鈉固體與稀鹽酸 ③碳酸氫鈉固體與氫氧化鈉溶液

寫出對應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和 NaHCO3 溶液

____________

C

____________

與 CO2 和水反應(yīng)產(chǎn)生 O2

D

NaOH 溶液

____________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)用_____檢驗(yàn) F 中收集到的氣體，現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________

②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n�；卮鹣铝袉栴}：

①如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：

①當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）

②當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

1.8×10-10

2.0×10-12

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此時(shí)溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑

Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）

（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，

（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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