取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產物)的體積及所得剩余物的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定):

實驗序號

1

2

3

4

5

硝酸溶液體積

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL

剩余固體的質量

17.2 g

8 g

0 g

0 g

0 g

氣體體積

2.24 L

4.48 L

6.72 L

7.84 L

7.84 L

(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度為__________。

(2)第1次實驗后剩余固體為__________,第2次實驗后剩余固體為________。(均填寫化學式)

(3)實驗中每次所取混合物中銅的質量為________。

 (1)4 mol/L

(2)Fe、Cu Cu

(3)14.4 g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)在學習過程中要善于歸納總結,同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現(xiàn)不同,如Na和O2反應的產物由條件控制,Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制,NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制.下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC

A.Fe+HCl     B.Cu+HNO3 C.H2S+O2
(2)Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制,已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵反應,當Cl2過量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產物是FeCl2.為了驗證該觀點是否正確,該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
a.提出假設:
假設1:該固體物質是FeCl2
假設2:該固體物質是FeCl3;
假設3:該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2

b.設計實驗方案:
取少量固體物質A于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
c.結論:
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3

(3)已知Fe(NO32溶液為淺綠色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
,該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分    反應后仍有固體剩余,下列敘述一定不正確的是
A
A
(設溶液體積不變,不考慮水解因素).
A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.燒杯中有Cu無Fe,c(Cl-)=0.6mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時,產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

請?zhí)羁眨?/p>

 (1)提出假設:

    假設l:該固體物質是FeCl2

    假設2:該固體物質是          

    假設3:該固體物質是          

 (2)設計實驗方案:

  取少量固體物質于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表:

 (3)根據(jù)上述實驗結論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式                          

 (4)為進一步探究FeCl3溶液的性質,他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的一項是  

    A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產生丁達爾現(xiàn)象

    B.在苯酚溶液中滴加A溶液,呈紫色

    C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

    D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體

  (5)取100mLO.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應后仍有固體剩余,下列敘述一定正確的是         (設溶液體積不變,不考慮水解因素。)

    A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L

    B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=O.3mol/L

    C.燒杯中有Cu無Fe,c(Cl-)=O.6mol/L

    D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=O.3mol/L

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科目:高中化學 來源:2014屆四川省攀枝花市高三第一次統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:計算題

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,假設反應的還原產物只有NO,若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定):

實驗序號

1

2

3

4

5

硝酸溶液體積

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL

剩余固體的質量

17.2 g

8 .0g

0 g

0 g

0 g

氣體體積

2.24 L

4.48 L

6.72 L

7.84 L

7.84 L

求:(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度;

(2)每一等份的混合物粉末中銅的質量。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年新疆農七師高級中學高三第二次?蓟瘜W試卷 題型:選擇題

取10 mL 0.4 mol·L1 FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應。下列敘述中一定不正確的是(設溶液體積不變,不考慮水解因素)

  A.燒杯中有Cu無Fe,反應后溶液中c(Fe2)≤0.6 mol·L-1

  B.燒杯中有Fe無Cu,反應后溶液中c(Fe2)=0.6 mol·L-1

  C.燒杯中Fe、Cu均無,反應后溶液中c(Cl)=1.2 mol·L-1

  D.燒杯中Fe、Cu均有,反應后溶液中c(Fe2)=0.6 mol·L-1

 

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