【題目】反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列敘述不正確的是( 。
A. 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成,則反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C. 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
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【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
(1)合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示沉淀其物質(zhì)的量是________
(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為_______
(3) AlCl3溶液的濃度為________
(4)假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為______
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【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水電離的c(H+)=1×10﹣3mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0.l moI/L BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液中:Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】某學生用0.10molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑.重復上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下.
(1)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 .
A.滴定前平視讀數(shù),終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù),終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達到滴定終點時,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50mL,所得溶液的PH為
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時,溶液的pH變化圖象,當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時,該混合液的PH= , (含Lg表達式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
數(shù) | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 23.90 |
第三次 | 25.00 | 5.00 | 25.10 |
①滴定時,滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
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