【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示沉淀其物質(zhì)的量是________
(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為_______
(3) AlCl3溶液的濃度為________
(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液體積為______
【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL
【解析】(1)AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀,圖中A點(diǎn)表示沉淀的化學(xué)式是Al(OH)3,其物質(zhì)的量是0.78g÷78mol=0.01mol。(2)根據(jù)方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為=0.015L=15mL。(3)根據(jù)方程式可知AlCl3溶液的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol L-1。(4)假設(shè)溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀,如果鋁離子過(guò)量,根據(jù)方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知消耗氫氧化鈉是0.015mol,體積是0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL;如果生成的氫氧化鋁部分溶解,根據(jù)鋁原子守恒可知生成的偏鋁酸鈉是0.005mol,所以反應(yīng)的方程式應(yīng)該是2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,則此時(shí)用去NaOH的物質(zhì)的量為0.035mol,對(duì)應(yīng)NaOH溶液體積為0.035mol÷2 molL-1=0.0175L=17.5mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,屬于非自發(fā)過(guò)程的是( )
A.N2和O2混合
B.常溫、常壓下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳:菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。
資料:(1)菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
(2)醋酸不與草酸鈣反應(yīng)
(3)某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x
【實(shí)驗(yàn)一】菠菜中部分成分分析
(1)用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。
(2)溶液M中含有的主要陰離子有____________________。
(3)已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________。
(4)B的化學(xué)式可能是________________。
(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
【實(shí)驗(yàn)二】對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究,得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1)800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素,質(zhì)量比為5:2,其化學(xué)式是__________。
(2)固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)x =_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過(guò)程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫(xiě)出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列敘述不正確的是( 。
A. 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成,則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)分別是________、________。
(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置C中的現(xiàn)象是__________,表現(xiàn)了SO2的__________________;裝置D中的現(xiàn)象是__________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________
(4)F裝置的作用是_________________________,倒扣漏斗的作用是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是 .
A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2 , 化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示).在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向方向進(jìn)行
(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線(xiàn)為(填圖象中的字母序號(hào)).
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol﹣1 , 在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A.A,C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A,C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1 , 則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
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