【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl MgSO4 K、Br 等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

2寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡(jiǎn)述步驟中能析出KClO3 晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無(wú)水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 90%Br2 還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaCl+3H2O═NaClO3+3H2 室溫下 KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 在干燥的 HCl 氣流下加熱 A 提高溴離子的濃度, 富集溴元素 16.6

【解析】(1)食鹽溶液中混有Mg2+ Ca2+,可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+,利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+,故答案為:NaOH溶液;Na2CO3溶液;

(2)步驟Ⅰ為電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉的反應(yīng),反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+3H2O═NaClO3+3H2,故答案為:NaCl+3H2O═NaClO3+3H2;

(3)相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體,所以先析出KClO3;故答案為:室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體;

(4)如果直接在空氣中加熱MgCl2Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)ClHCl,通入HCl可以抑制其水解;其反應(yīng)方程式為:MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl↑,故答案為:MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl↑;

(5)如果直接在空氣中加熱MgCl2Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)ClHCl,通入HCl可以抑制其水解,故答案為:在干燥的 HCl 氣流下加熱;

(6)鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,與氫氣不反應(yīng),故選A;

(7)海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,用SO290%Br2還原成Br-,經(jīng)過(guò)這些操作后,溶液的溴離子的濃度增大,屬于富集溴元素的過(guò)程;富集后的溴離子的質(zhì)量為65mg×(95%-3%)×90%,因此所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的=16.6,故答案為:提高溴離子的濃度,富集溴元素;16.6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見(jiàn)金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無(wú)色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+

C.一定有Na+K+D.可能有Na+K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1。

在此條件下,下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質(zhì)量的H2CH4充分燃燒時(shí),H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

1

5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過(guò)的鋁片

鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)象,20min后鋁片表面有極少氣泡,且有很少量紅色物質(zhì)生成

2

5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過(guò)的鋁片

鋁片表面有氣泡產(chǎn)生,同時(shí)有紅色物質(zhì)析出,1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快,放出大量的熱,有少量黑色固體生成。一段時(shí)間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1打磨鋁片的目的是_____________________________。

2實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是_______________________________。

3實(shí)驗(yàn)2“1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快的原因是________________________________。

4經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是H2,黑色固體為CuO,試用離子方程式解釋H2產(chǎn)生的原因__________________________,用文字簡(jiǎn)述黑色固體產(chǎn)生的原因____________________________。

5依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)12現(xiàn)象推測(cè)并判斷,用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率前者比后者____________

6經(jīng)證明實(shí)驗(yàn)2 中白色沉淀的化學(xué)成分為CuCl。某同學(xué)猜測(cè)可能是CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl因?yàn)?/span>Cu具有________性。依據(jù)猜測(cè)他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合,一段時(shí)間后觀察無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,證明了CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,他的改進(jìn)方法為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收,該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的是( 。

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知:人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。

③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因____________

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系________,理由____________。

(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式是___________

(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=__________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案