【題目】I.金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式,體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。
(1)金屬銅采用下列________(填字母代號)堆積方式。
(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下,鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
II.已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A和B的離子中,半徑較小的是________(填離子符號)。
(2)A、D分別與B形成的化合物中,________的晶格能大(填化學(xué)式)。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽離子用“●”表示,位于該正方體的頂點或面心;陰離子用“〇”表示,均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23 cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):__________________________________________。
【答案】C 1∶2 Na+ NaF 3.2 (g/cm3)
【解析】
由Ⅱ中的條件,E為前20號元素,并且外圍電子排布式為4s2,那么E為Ca元素;結(jié)合題中給出的元素在周期表中的相對位置可知,D為Cl元素,A為F元素,B為Na元素,C為Al元素。
Ⅰ(1)金屬銅采用的是面心立方最密堆積,C項符合,答案選C;
(2)由圖可知,每個Fe原子周圍最近的有2個N原子,而每個N原子周圍最近的有4個Fe原子,所以鐵顆粒表面N和Fe的原子數(shù)比值最大為1:2;
Ⅱ(1)通過分析可知,A為F元素,B為Na元素,各自形成的離子半徑大小順序為r(Na+)<r(F-);
(2)通過分析可知,A為F元素,B為Na元素,D為Cl元素;A,D與B形成的化合物分別為NaF和NaCl,均為離子晶體,由于r(F-)<r(Cl-),所以NaF的晶格能更大;
(3)通過分析可知,A和E分別為F和Ca元素,形成的化合物即CaF2,電子式為:;CaF2的晶胞中在頂點和面心處為Ca2+,內(nèi)部還有8個F-,所以晶體的密度為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21
B.反應(yīng)①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
C.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2反應(yīng)
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為
A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g與4.4g之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,其中 C 為金屬元素,A、C 的最外層電子數(shù)相等;C、D 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。
(1)寫出 A、B、C、D 的元素符號:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半徑大小順序為 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的電子式為_________。
(4) 用電子式表示C與D形成化合物 C2D 的 過 程 : _________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式,有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸!痹刂芷诒怼D中每個“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是
A. Y元素的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的氫化物差
B. K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C. L、M、X三元素位于同一族
D. K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z->L+>X3+>K3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨常用作化肥和化工原料,工業(yè)上制備硝酸銨的簡要流程如圖:
(1)中和器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)制備硝酸銨采用加壓中和法還是常壓中和法?同時說明原因___________
(3)在不同的反應(yīng)條件下,中和器中硝酸濃度與硝酸銨含量存在如圖關(guān)系:
[不利用中和熱及在不同情況下利用中和熱時生產(chǎn)硝銨溶液中NH4NO3的含量1-HNO3和NH3(70℃);2-HNO3和NH3(50℃);3-HNO3(50℃)和NH3(20℃);4-HNO3和NH3(20℃)]
①按圖中的數(shù)據(jù)分析,要使中和器中硝酸銨含量達(dá)到90%以上,原料最佳溫度和硝酸最佳含量是__________
A. 70℃;58%
B. HNO3(50℃),NH3(20℃);56%
C. 50℃;56%
D. 20℃;58%
②中和器中產(chǎn)品檢測時,工作人員發(fā)現(xiàn)N2濃度明顯高于正?諝鈳氲N2濃度,試用化學(xué)方程式表示中和器中生成N2的最有可能的過程____________ 、___________
③以下制備硝酸銨分析不正確的是___________
A. 硝酸銨制備中應(yīng)利用反應(yīng)的中和熱用于預(yù)熱原料和濃縮硝酸銨溶液。
B. 采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。
C. 已知NH3與HNO3的氣相反應(yīng)很不徹底,工藝中應(yīng)盡量使反應(yīng)在液相中進(jìn)行,可將硝酸持續(xù)勻速地通入預(yù)先裝有液氨的中和器中反應(yīng)。
D.充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品,可以降低原料損耗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.2 mol Na2O2與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mole-
B.少量的金屬鈉保存在煤油中
C.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為實驗與理論并重的科學(xué)
D.高爐煉鐵中實際起還原作用的是一氧化碳
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