【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大
【答案】D
【解析】
試題分析:A、相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強(qiáng),根據(jù)圖知,未加水時(shí),相同濃度條件下,MOH的pH大于ROH的pH,說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,正確;B、由圖示可以看出ROH為弱堿,弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn),所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn),則ROH電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),正確;C、若兩種溶液無(wú)限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,正確;D、根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當(dāng)=2時(shí),由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)ROH的電離,則減小,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中,若進(jìn)行如下改變,其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是
A. 鹽酸的濃度不變,其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍,其用量減少一半
C. 使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行 D. 鹽酸的濃度不變,使塊狀大理石變成粉末狀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;
②H+向負(fù)極移動(dòng);
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中,c(H+) =mol/L
D. 混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti中,價(jià)電子排布式為____,價(jià)電子排布圖為____
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是_____;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________,
SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。
(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。
已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是 ( )
A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是:
A.已知C(石墨,s) C(金剛石,s) △H>0,說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出熱量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱19.3kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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