Question

11．如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容，現(xiàn)實驗需要0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）計算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是AB（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，溶液未冷卻
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是BD （填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

Answer 1

分析 （1）根據(jù)容量瓶的正確使用方法進行解答；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（3）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積；根據(jù)水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量分析；
（4）根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{c}$的影響進行判斷各操作對配制結(jié)果的影響；
（5）根據(jù)溫度計、容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進行解答．

解答 解：（1）容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水，
故答案為：將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%；
故答案為：13.6；＞；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故A正確；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，沒有冷卻，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；
C．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無影響，溶液濃度不變，故D錯誤；
故答案為：AB；
（5）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；
B．量筒精確值為：0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；
C．滴定管精確度為0.01mL，故C錯誤；
D．只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，且圖示溫度為2.5℃，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查了溶液配制的方法，題目難度中等，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握容量瓶、量筒、滴定管等儀器的構(gòu)造及正確使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>