【題目】工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 ．

【答案】CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1
【解析】解：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJmol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1 ， 依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到： 表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol﹣1 ．

練習冊系列答案
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

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t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（ ）
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B.原子晶體
C.分子晶體
D.無法判斷

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A.定容時，滴加蒸餾水超過刻度線

B.定容時，眼睛俯視刻度線

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中

D.定容時，眼睛仰視刻度線

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【題目】在反應3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）

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【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p0 ． 改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B.T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C.在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時容器內(nèi)壓強P1＞
D.在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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【題目】下列物質(zhì)中，含有氯離子的是

A.氯化氫B.氯酸鉀C.鹽酸D.氯氣

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