【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

A.定容時，滴加蒸餾水超過刻度線

B.定容時，眼睛俯視刻度線

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中

D.定容時，眼睛仰視刻度線

【答案】B

【解析】

A、定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，A項不符合題意；

B、眼睛俯視刻度線，水會加少，溶液體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；

C、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，有部分溶質為轉移到容量瓶，則溶質的量減小，濃度偏小，C項不符合題意；

D、定容時，眼睛仰視刻度線，水會多加，體積偏大，濃度偏小，D項不符合題意；

本題答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應．
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是；水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又作還原劑的是；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）D元素在周期表中位置為_____________________；

（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；

（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；

（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；

（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：

（1）門捷列夫的突出貢獻是________。

A．提出了原子學說

B．提出了分子學說

C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

（2）該表變化表明________。

A．事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強

D．物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變

（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到________。

A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料

C．半導體材料 D．新型催化劑材料

（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是________。

A．這種原子的中子數(shù)為167

B．它位于元素周期表中第6周期

C．這種元素一定是金屬元素

D．這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比） ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是 ．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率 為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中含量在萬分之一以上的元素，稱為大量元素；含量在萬分之一以下的元素，稱為微量元素。下列各組元素中，全部是大量元素的是（ ）

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

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