【題目】某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可能是()
A.鹽酸
B.久置氯水
C.SO2水溶液
D.溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子

【答案】D
【解析】滴入硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl－ ， 遇石蕊先變紅后褪色，該溶液可能為新制氯水，新制氯水中含Cl－、H＋、HClO、Cl2 ， 這些粒子的性質(zhì)滿足題干的要求。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01molKOH和0.01mo1Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ）

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）

A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

C. 標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D. 標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中發(fā)生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構型分別是、 ．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在個π鍵、個σ鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B的分子式均為C11H12O5 ， 均能發(fā)生如下變化．
已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是；反應⑥的條件是 ．
（2）寫出F的結構簡式；D中含氧官能團的名稱是 ．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式 ．
（4）下列關于A～I的說法中正確的是（選填編號）．a(chǎn)．I的結構簡式為 b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結構 d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式 ．
（6）D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式 ． ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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