【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2= mol、×3=mol、×2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭遣魂庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1) 基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_____________________。

(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))。

(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)，簡(jiǎn)單說(shuō)明原因_________________。

(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。（填代號(hào)）

A、離子鍵 　B、非極性共價(jià)鍵 C、配位鍵　D、氫鍵 E、σ鍵 　F、金屬鍵

(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）請(qǐng)寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學(xué)查閱資料得知：

①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應(yīng)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

顏色、狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學(xué)觀察到：在實(shí)驗(yàn)后期A中液體變黑，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號(hào)），此裝置的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )

A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。

（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學(xué)鍵

H－H

C=C

C－C

C≡C

C－H

E（kJ/mol）

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為_(kāi)__________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過(guò)程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

②該反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_(kāi)___________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某反應(yīng)的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物 B．堿 C．單質(zhì) D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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