【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍色晶體。

回答下列問題:

(1) 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_____________________

(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________;電負性最大的是________(填元素符號)。

(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________,X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號)。

(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________;A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為________(用化學式表示),簡單說明原因_________________

(5) 晶體Y中存在的化學鍵類型有_____________________。(填代號)

A、離子鍵  B、非極性共價鍵 C、配位鍵 D、氫鍵 E、σ鍵  F、金屬鍵

(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,F(xiàn)的配位數(shù)是_______________;已知晶胞中最近的兩個D原子間距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)。

【答案】 N O sp2雜化 ∠OCH大于∠HCH 直線形 NH3>CH4 NH3分子間存在氫鍵 ACE 2

【解析】已知A、BC、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,BC。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,DO,所以CN。ED位于同一主族,ES。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,X是甲醛,因此AH。由A、C、DE、F五種元素按照原子個數(shù)比為144511形成的化合物Y為深藍色晶體,所以FCu;則

(1) 基態(tài)S原子的核外電子數(shù)是16,則價電子排布圖為。(2)由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是N;非金屬性越強,電負性越大,則電負性最大的是O。(3)HCHO是平面形結(jié)構(gòu),則中心原子碳原子的雜化方式為sp2雜化,HCHO分子中由于氧原子上有2對未成鍵的孤電子對,且為C=O雙鍵,均對CH鍵或CCl鍵形成較大的斥力,故HCHO分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是∠OCH大于∠HCH。(4) N2O分子和CO2互為等電子體,則立體結(jié)構(gòu)為直線形;由于NH3分子間存在氫鍵,所以沸點:NH3CH4。(5) 晶體Y的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,其中存在的化學鍵類型有離子鍵、配位鍵、σ鍵,答案選ACE;(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu的配位數(shù)是2;已知晶胞中最近的兩個O原子間距離為a nm,則晶胞的體對角線是2a nm,晶胞的邊長是,密度是(×107cm)3,則該晶體的密度為 g/cm3。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。

(1)足量的碘與56 g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;反應KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(2)在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):

A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液D.稀H2SO4 E.H2O2溶液

發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化:無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。則加入藥品的順序是(寫序號) ,反應的化學方程式為

(3)工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr,受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華,在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后,再進行升華可制得精碘,應加入的物質(zhì)是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

(4)有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學式是 。

(5)醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖:

寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負極材料,LiPF6是電解質(zhì),碳酸酯為溶劑,反應原理是 AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時,Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

C. 充電時,若轉(zhuǎn)移1 mol e,陰極電極將增重7g

D. 放電時,正極的電極反應式為AlLi-e-=Li+ + Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1) CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達式為K =_____,常溫下測得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____。

(2) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為_____。

(4) 體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(5) 已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,能觀察到明顯現(xiàn)象的是(  )

A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. FeCl2溶液中滴加少量H2O2,再滴加KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是(  )

A. 在金屬表面涂刷一層油漆

B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬

C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焰火腳印”、“笑臉”、“五環(huán),讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中焰色反應知識相關(guān)。下列說法中正確的是 (  )

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. NaClNa2CO3灼燒時火焰顏色相同

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【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池,Al -空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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