【題目】為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計了如下圖的裝置,以下敘述錯誤的是
A. 應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸
B. 左側(cè)稀硝酸須注滿
C. 關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解
D. 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。
(2)三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1,則c(SO42-)為________mol·L–1。
(3)0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。
(4)現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL,則需要這種濃堿的體積是__________ mL。
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【題目】下列物質(zhì)相互作用時,生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變而改變的是
A.S和 O2B.Fe 和Cl2C.Na 和 O2D.N2和 O2
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【題目】(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________。
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
①麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。
②下列各物質(zhì):
A. B.
C. D.
E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。
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【題目】38.4gCu跟適量的濃HNO3反應(yīng),Cu全部反應(yīng)后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比( )
A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是
A.純鐵的硬度和強度低于鐵合金
B.光導(dǎo)纖維的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.長石主要成分為KAlSi3O8,可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A中加入的物質(zhì)是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)B中加入的物質(zhì)是____________,其作用是_________________。
(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________________,D中收集到的物質(zhì)是_____________,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+和Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_______,離子方程式____________________________。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。
①當(dāng)溶液酸性增強的時候,溶液顏色變化情況為:_________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1,此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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