【題目】自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物.現(xiàn)制得含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅水溶液,為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純.

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開始和完全沉淀時(shí)的pH,見表.請回答:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9

6.7

1加入氧化劑的目的是___________________________

2最適合作氧化劑X的是_______(填序號(hào)).

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

在酸性條件下,氧化劑XFe2+反應(yīng)的離子方程式為________________________

3加入的物質(zhì)Y以調(diào)節(jié)溶液pH,Y的化學(xué)式是 _____,pH的范圍是 ________

4只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl22H2O晶體,HCl氣流起的作用是:____________________________

5已知KspZnS)>KspCuS).地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液,再向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).用離子方程式解釋ZnS能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS的原因 __________________________________

【答案】 將亞鐵離子氧化為鐵離子,便于除去 C 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O CuOCu(OH)2CuCO3 3.2≤pH<4.7 防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu(OH)2 Cu2(aq)ZnS(s)=Zn2(aq)CuS(s)

【解析】(1)據(jù)沉淀時(shí)的pH關(guān)系,二價(jià)鐵與銅離子沉淀pH接近,所以加入氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+,便于除去;(2)加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì),所以最好選H2O2,答案選C;反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O;(3)加入與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)調(diào)節(jié)pH但不引入新的雜質(zhì),所以用CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3其中一種,pH的范圍是3.2≤pH<4.7;(4)HCl氣流起的作用是,防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2。(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液,再向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)因?yàn)?/span>CuSZnS的溶度積更小,硫化鋅在水溶液中存在溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)遇到硫酸銅溶液時(shí), Cu2+S2-結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀,使溶解平衡正向移動(dòng)最終全部轉(zhuǎn)化為CuS。離子方程式解釋ZnS能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS的原因?yàn)椋?/span>Cu2(aq)ZnS(s)=Zn2(aq)CuS(s)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一組有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略,涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。

已知甲是天然高分子化合物,Mr()Mr()28,下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 上述有機(jī)物的組成元素相同

B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己

D. 除去己中少量雜質(zhì)戊的方法:加入NaOH溶液,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl50.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中,所有原子均在同一平面上的是

A. 乙烷 B. C. 丙烯 D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是( )

A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量

(2)在100 ℃時(shí),將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時(shí)間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________,達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______,哪一時(shí)間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多

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