【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液,填空并回答下列問題:

1)配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___

___

2)配制時(shí),其正確的操作順序?yàn)?/span>___(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解

B.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm

F.改為膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若定容時(shí)仰視刻度線,結(jié)果會___;

若容量瓶中有少量蒸餾水,結(jié)果會___。

【答案】10.6 100 ACDEFB 偏低 無影響

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等,據(jù)此排序;

(3)根據(jù)進(jìn)行分析。

(1)實(shí)驗(yàn)室需配制80mL1.0mol/L的的碳酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)室沒有80mL規(guī)格容量瓶,應(yīng)選擇100mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1molL-1×0.1L×106g/mol=10.6g,故答案為:10.6g;100mL;

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等,所以 正確的順序?yàn)椋?/span>ACDEFB

(3)若定容時(shí)仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,結(jié)果會偏低;若容量瓶中有少量蒸餾水,結(jié)果會沒影響,故答案為:偏低;無影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是一種金屬單質(zhì),B是黑色固體,C是淺綠色溶液,D是黃色溶液。根據(jù)如圖變化,指出A、B、C、D各是什么物質(zhì),并完成化學(xué)方程式。

1A______B_______,C______,D________。(填寫化學(xué)式)

2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:

AB_____;

AD_____

AC_____;

CD_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3 NH3(最佳 pH6.77.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+2O2 HNO3+H2O 請完成下列填空:

(1) 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________(填寫化學(xué)式)。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________,水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下,0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小,則 0.1mol/L KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中,CN-、HCO3-CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比,微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫一條)。 優(yōu)點(diǎn):__________________,缺點(diǎn):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如圖所示):

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶 U 形干燥管(內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑)的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g,AB反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g,反應(yīng)后 AB 的總質(zhì)量為 n g。 請根據(jù)題意回答下列問題:

1A 中鈉和水反應(yīng)過程可看到鈉浮在水面,產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_____________

2)用 am、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

3)如果沒有 B 裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。(填偏大偏小”“不影響

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉栴}:

4)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____(填寫字母號)。

AI 之前 B II III 之間 CI II 之間 DIII 之后

5)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

6)用脫脂棉包住Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,通過細(xì)管向脫脂棉中吹CO2,脫脂棉_______(不能”)燃燒起來。

7)盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________(填化學(xué)式),質(zhì)量為_________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(V)是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,其常見化合價(jià)有+2、+3+4、+5,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:

I.18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,在酸性條件下,通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液;

II.V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g

已知:+5價(jià)V具有氧化性,+3價(jià)V具有還原性,易被氧氣氧化。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4()制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是_____(“A”“B”),利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序?yàn)?/span>a_________________f。

(2)步驟I的裝置如下;

盛放V2O5的儀器D的名稱是_____,裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2,目的是________。

寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式:___________。

(3)步驟II的洗滌操作中,證明已經(jīng)洗凈的方法是_________;實(shí)驗(yàn)中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護(hù)、資源節(jié)約,一種從廢催化劑(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3MnO2等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖:

1)為提高酸浸的速率,還可采取的措施為___

2)“氧化”時(shí)2molMn2+被氧化為MnO(OH)2,需要(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為___

3)已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似,在“中和、沉淀”時(shí)pH不能過大,請用文字結(jié)合離子方程式解釋原因___

4)“過濾3、洗滌”時(shí),對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得___(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)固體。

5)“焙燒”過程中化學(xué)方程式為___。

6)經(jīng)測定,1kg廢催化劑可得160g粗銅粉,又知粗銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,則廢催化劑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若“酸浸”時(shí)硫酸濃度變小而又沒有及時(shí)補(bǔ)充,則測定結(jié)果會比實(shí)際情況___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(

A. 常溫下,1 L 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl227g Al充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子

D. 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

1)測定NaOHNa2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為____,為何此種情況能測出NaOH的含量?____。

②滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?____,請說明理由:___

2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO33H2SO45KI3K2SO43I23H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×104mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I22S2O32-2IS4O62-)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V_____

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_____,下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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