【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3(最佳 pH:6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+2O2 HNO3+H2O。 請完成下列填空:
(1) 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________(填寫化學(xué)式)。
(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。
(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________,水分子的電子式為_______________________。
(4) 室溫下,0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小,則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中,CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。
(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比,微生物處理法的優(yōu)點與缺點是(各寫一條)。 優(yōu)點:__________________,缺點:__________________。
【答案】2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3 HNO3、H2O N>O>H c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄露 微生物適應(yīng)性差
【解析】
此題為一綜合性習(xí)題,涉及到氧化還原反應(yīng)方程式書寫、產(chǎn)物判斷,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子半徑比較、原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式書寫,鹽類水解,工業(yè)方法比較,知識點較多。
(1)微生物在氧氣充足的條件下,將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3,根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可得方程式為:2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3;據(jù)化合價變化氧元素由0價變?yōu)?/span>-2價可知第二步反應(yīng)氧氣是氧化劑,還原產(chǎn)物是HNO3、H2O。
(2)據(jù)N、O、H三元素在周期表中位值確定原子半徑大小關(guān)系: N>O>H。
(3)據(jù)核外電子排布規(guī)律碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,據(jù)原子成鍵規(guī)律水的電子式為:
(4). 三種鹽都是弱酸鹽,陰離子水解溶液顯堿性,等濃度的鹽的PH值越小,陰離子的水解程度越小,陰離子所以濃度越大,三種陰離子的濃度大小順序為:c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。
(5)據(jù)兩種方法所用原料確定優(yōu)點:不存在液氯泄露,缺點:微生物適應(yīng)性差。
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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含等)和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu(NH3)42+ 、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為____。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。
③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。
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【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知圖中V1∶V2=1∶2;當加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為1 mol·L-1,體積為200 mL。求:
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的溶質(zhì)是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________。
(3)m1=________g,m2=________g。
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【題目】我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是( )
A.制氫時,溶液中K+向Pt電極移動
B.供電時,Zn電極附近溶液的pH不變
C.供電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.制氫時,X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。
(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強的是____。
(3)NaOH與Al (OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是____。它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應(yīng)的離子方程式為____。
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【題目】在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8:1B.7:3C.1:7D.4:1
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【題目】在2L密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)
B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)
D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)
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【題目】實驗室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液,填空并回答下列問題:
(1)配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
___ | ___ |
(2)配制時,其正確的操作順序為___(用字母表示,每個字母只能用一次)。
A.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解
B.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
F.改為膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
若定容時仰視刻度線,結(jié)果會___;
若容量瓶中有少量蒸餾水,結(jié)果會___。
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【題目】在1.013×105 Pa下,測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析,下列說法正確的是( )
物質(zhì)名稱 | 沸點/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | -0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標準狀況時,新戊烷是氣體
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時,C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加,沸點降低
D. C5H12隨支鏈增加,沸點降低
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